PROPIEDADES PERIÓDICAS

¿Que son?

Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencial mente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.

Su estudio en la tabla periódica

Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. esto supone, por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas.

Principales propiedades periódicas

Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:

- Radio Atómico.

- Energía de Ionización.

- Afinidad Electrónica.

- Electronegatividad.

- Electropositividad.

RADIO ATÓMICO

Cuando nos referimos a radio atómico, básicamente planteamos la posibilidad de medir la distancia entre el  núcleo de un átomo y la nube de electrones que componen su ultimo orbital.

       

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Es el trabajo que aplica el átomo para sacar al electrón , se realiza solo en estado gaseoso y en estado fundamental, quiere decir que mide lo inverso a la afinidad electrónica.

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Es el trabajo que se aplica en el átomo para acercar al electrón, se realiza en estado gaseoso.

La afinidad electrónica no presenta una forma muy definida dentro de la tabla periódica aunque su comportamiento es similar al de la electronegatividad, por lo tanto la veremos crecer de abajo hacia arriba de izquierda a derecha.

ELECTRONEGATIVIDAD

Son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides (semimetales).

 

ELECTROPOSITIVIDAD

Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.

Los elementos más electropositivos están situados en la parte izquierda del sistema periódico; son los llamados elementos alcalinos. A medida que se avanza en cada período hacia la derecha va disminuyendo el carácter electropositivo, llegándose, finalmente, a los halógenos de fuerte carácter electronegativo.